利用已知的生成熱數(shù)據(jù)只能計(jì)算在同樣溫度情況下反應(yīng)的熱效應(yīng)
電動(dòng)推桿/
物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中都伴隨著能量的變化，化學(xué)反應(yīng)過(guò)程伴隨著熱的產(chǎn)生，放 熱或吸熱。在一定溫度下，物質(zhì)發(fā)生物理變化或化學(xué)反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的熱，無(wú)論放出的熱或吸 收的熱都稱為“熱效應(yīng)”。物質(zhì)在發(fā)生物理或化學(xué)變化時(shí)始終遵循“能量守恒定律”:能 量既不能消失，也不能憑空創(chuàng)造，只能從一種形式轉(zhuǎn)變成另一種形式，但是能量傳遞的總 值保持不變。
物理化學(xué)在進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)時(shí)也遵循能量守恒定律。宏觀靜止?fàn)顟B(tài)的物質(zhì)仍然 具有一定的能量，這種能量稱之為“比熱力學(xué)能”。體系的“比熱力學(xué)能”包括體系內(nèi)各 種物質(zhì)的分子運(yùn)動(dòng)、分子間的位能、分子轉(zhuǎn)動(dòng)能、分子振動(dòng)能、電子運(yùn)動(dòng)能、核能等。在 討論體系比熱力學(xué)能時(shí)，還涉及整個(gè)體系移動(dòng)的動(dòng)能，以及體系處在電磁場(chǎng)或引力場(chǎng)中的 位能。
在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中由于體系移動(dòng)動(dòng)能、位能很小而往往忽略不計(jì)。體系在狀態(tài)發(fā)生 變化過(guò)程中，以功的形式與環(huán)境進(jìn)行能量交換，還能以熱的形式與環(huán)境進(jìn)行能量的交換。 兩種不同溫度的熱導(dǎo)體互相接觸，由于兩者之間有能量的交換，因而兩個(gè)熱導(dǎo)體的比熱力 學(xué)能都發(fā)生了變化。這種能量的交換形式有別于功，看不到有任何宏觀上的位移，能量的 交換只是由于溫度的差別引起的。由于溫度不同而在體系與環(huán)境之間傳遞的能量，這就是 熱量。只有體系與環(huán)境之間以熱的形式交換能量時(shí)，才有熱量存在。
利用已知的生成熱數(shù)據(jù)只能計(jì)算在同樣溫度情況下反應(yīng)的熱效應(yīng)。這些生成熱是在標(biāo) 準(zhǔn)狀態(tài)情況下的數(shù)據(jù)，也就是在0. 1 MPa, 298 K溫度下的數(shù)據(jù)。由于生成熱是在298 K 溫度下的數(shù)據(jù)，所以也只能計(jì)算在298 K溫度下進(jìn)行反應(yīng)的熱效應(yīng)。對(duì)于當(dāng)溫度發(fā)生變化 時(shí)，物質(zhì)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)會(huì)隨溫度變化而發(fā)生變化。物質(zhì)不同，升高同等溫度所 需吸收的熱不同。表征物質(zhì)這種熱性質(zhì)的量稱為摩爾熱容量，簡(jiǎn)稱“熱容”。熱容是指把 I mol的物質(zhì)溫度升高I℃所吸收的熱量，稱為該物質(zhì)的“熱容”。
